Довідка

Змішування розчинів з відомою масовою часткою та молярною концентрацією.

Дізнаємось

Поняття про розчини: розчинена речовина, розчинник, розчин. Класифікація розчинів. Властивості розчинів. Механізм розчинення, чинники, які впливають на розчинність речовин. Теорія дисоціації кислот, основ і солей, сильні і слабкі електроліти. Ступінь і константа електролітичної дисоціації. Основні способи визначення концентрації розчинів: масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація, моляльна концентрація, нормальна концентрація, титр розчину. Алгоритм розв’язування типових задач. Приготування розчинів.

Навчимось

Інтерпретувати електронну будову кислоти хлористоводневої. Писати за допомогою хімічних реакцій всі способи добування кислоти хлористоводневої.
Давати характеристику фізичним властивостям розчинів кислоти хлористоводневої. Вибирати методи синтезу кислоти хлористоводневоїв лабораторних умовах.
Проводити реакції ідентифікації кислоти хлористоводневої.
Писати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кислоти хлористоводневої. Прогнозувати процеси, які пов’язані з перетворенням
кислоти хлористоводневої та її біологічно активних похідних.
Розв′язувати експериментальні задачі на розпізнавання кислоти хлористоводневої.
Розвивати творчі здібності в процесі лабораторних досліджень властивостей кислоти хлористоводневої.

Матеріали

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Проблемні питання

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

№	Тема
3 лекції
1	«Вступ. Основні поняття та закони хімії»
2	«Класи та номенклатура неорганічних сполук»
3	Будова атома та його електронних оболонок.
4	Періодичний закон Д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі електронної будови атомів.
5	Хімічний зв’язок та будова молекул.
6	Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага.
7	Вода. Розчини. Властивості розчинів електролітів. Гідроліз солей.
8	Комплексні сполуки. Окисно-відновні реакції.
9	Елементи VII-А групи.
10	Елементи VI-А групи.
11	Елементи V-А групи.
12	Елементи-неметали IV-А та ІІІ-А груп.
13	Елементи І-А та ІІ-А груп.
14	Елементи-метали IV-А та ІІІ-А груп.
15	Елементи VI-В та VII-В груп.
16	Елементи VIII-В, І-В та ІІ-В груп.
3 практичні заняття
1	Складання електронної формули атомів та йонів в основному та збудженому стані.
2	Визначення типів хімічного зв’язку. Визначення ступеня окиснення атомів елементів.
3	Окисно-відновні реакції. Визначення коефіцієнтів методом електронного балансу та методом напівреакцій.
4	Розв’язування задач по темі «Розчини».
5	Змішування розчинів з відомою масовою часткою та молярною концентрацією.
6	Вивчення реакцій між розчинами електролітів.
7	Виконання експериментальних задач, пов’язаних з йонним обміном у розчинах електролітів.
8	Гідроліз солей та фактори, що на нього впливають.
9	Виконання експериментальних задач, пов’язаних з підтвердженням хімічних властивостей оксидів, основ, кислот, солей.
10	Дослідження реакційної здатності хлоридної кислоти. Якісна реакція на хлорид-йон. Дослідження властивостей хлоридів.
11	Дослідження реакційної здатності сульфатної кислоти. Якісна реакція на сульфат-йон. Дослідження властивостей сульфатів.
12	Дослідження реакційної здатності нітратної кислоти. Якісна реакція на нітрат-йон. Дослідження властивостей нітратів.
13	Дослідження реакційної здатності ортофосфатної кислоти. Якісна реакція на фосфат-йон. Властивості фосфатів.
14	Дослідження властивостей карбонатної кислоти та карбонатів.
15	Дослідження властивостей сполук Алюмінію. Виконання якісних реакцій.
16	Дослідження реакційної здатності лужних металів. Розв’язування експериментальних задач.
17	Дослідження реакційної здатності лужноземельних металів. Розв’язування задач.
18	Дослідження реакційної здатності Купруму та Цинку. Виконання якісних реакцій.
19	Дослідження реакційної здатності Хрому та Мангану, як представників побічних підгруп.
20	Дослідження реакційної здатності амфотерних гідроксидів.
21	Дослідження реакційної здатності заліза та його сполук. Виконання якісних реакцій на йон-Феруму.
22	Розв’язування задач на теоретичний вихід продукту реакції.
23	Розв’язування задач на домішки.
24	Розв’язування розрахункових задач на надлишок одного з реагентів.