Вода. Розчини. Властивості розчинів електролітів. Гідроліз солей.

Дізнаємось

історію відкриття теорії електролітичної дисоціації; основні поняття та положення теорії електролітичної дисоціації; сформулювати основні способи вираження концентрації розчинів; розширити знання студентів про механізми дисоціації, ступінь дисоціації, константу дисоціації; силу електролітів та дисоціацію основ, кислот та солей; сформулювати поняття про йонний добуток води, рН розчинів та знати основні закономірності дисоціації води; визначення поняття гідролізу солей та чинники, що впливають на ступінь гідролізу; дати можливість самостійно використовувати набуті знання та навички під час виконання практичних та лабораторних робіт; вдало використовувати основні закони хімії під час розв’язування розрахункових задач; спонукати студентів до самостійного опрацювання пройденого матеріалу, до пошуку відповідей на поставлені запитання за допомогою додаткової літератури та інтерактивних технологій.

Навчимось

інтерпретувати основні поняття та положення теорії електролітичної дисоціації; показати механізми дисоціації; записувати основні способи вираження концентрації розчинів; визначати силу електролітів, ступінь дисоціації та константу дисоціації; записувати за допомогою хімічних рівнянь ступінчасту дисоціацію; писати рівняння електролітичної дисоціації основ, кислот та солей; писати рівняння в молекулярному та йонному вигляді; визначати умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця. Писати рівняння дисоціації води; пояснити йонний добуток води та рН розчинів. Писати рівняння гідролізу солей та визначати ступінь гідролізу та вказувати чинники, які впливають на ступінь гідролізу. Використовувати на практиці фундаментальні закони та поняття хімії для розв’язування розрахункових задач та тлумачення природи хімічних речовин.

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів