Довідка

Елементи V-А групи.

Дізнаємось

Загальну характеристику елементів V А групи на підставі будови їх атомів. особливості електронної будови елементів V А групи, ва¬лентність і ступені окиснення Нітрогену та Фосфору, алотропні модифі¬кації Фосфору, фізичні і хімічні властивості Нітрогену та Фосфору, вла¬сти¬вості оксидів Нітрогену та Фосфору, властивості нітратної, нітритної та ортофосфатної кислот, зна-ходження сполук Нітрогену та Фосфору в природі.

Навчимось

Давати загальну характеристику елементів V А групи на підставі будови їх атомів. Визначати положення цих елементів у періодичній системі. Називати природні сполуки Нітрогену та Фосфору. Писати реакції одержання, хімічних властивостей сполук Нітрогену та Фосфору. Називати всі сфери застосування сполук Нітрогену та Фосфору. Визначати водневі сполуки Нітрогену та Фосфору: одержання, властивості, застосування. Називати солі кислот, утворених Нітрогеном та Фосфором, їх властивості. Писати якісні реакції на нітрат-, нітрит- та ортофосфат-йони. Називати та писати оксигеновмісні сполуки Нітрогену та Фосфору. Визначати зміну кислотних та окисно-відновних властивостей залежно від валентного стану атома Нітрогену. Вказувати загальні відомості про основні сполуки Нітрогену та Фосфору як лікарських препаратів.

Матеріали

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Проблемні питання

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

№	Тема
3 лекції
1	«Вступ. Основні поняття та закони хімії»
2	«Класи та номенклатура неорганічних сполук»
3	Будова атома та його електронних оболонок.
4	Періодичний закон Д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі електронної будови атомів.
5	Хімічний зв’язок та будова молекул.
6	Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага.
7	Вода. Розчини. Властивості розчинів електролітів. Гідроліз солей.
8	Комплексні сполуки. Окисно-відновні реакції.
9	Елементи VII-А групи.
10	Елементи VI-А групи.
11	Елементи V-А групи.
12	Елементи-неметали IV-А та ІІІ-А груп.
13	Елементи І-А та ІІ-А груп.
14	Елементи-метали IV-А та ІІІ-А груп.
15	Елементи VI-В та VII-В груп.
16	Елементи VIII-В, І-В та ІІ-В груп.
3 практичні заняття
1	Складання електронної формули атомів та йонів в основному та збудженому стані.
2	Визначення типів хімічного зв’язку. Визначення ступеня окиснення атомів елементів.
3	Окисно-відновні реакції. Визначення коефіцієнтів методом електронного балансу та методом напівреакцій.
4	Розв’язування задач по темі «Розчини».
5	Змішування розчинів з відомою масовою часткою та молярною концентрацією.
6	Вивчення реакцій між розчинами електролітів.
7	Виконання експериментальних задач, пов’язаних з йонним обміном у розчинах електролітів.
8	Гідроліз солей та фактори, що на нього впливають.
9	Виконання експериментальних задач, пов’язаних з підтвердженням хімічних властивостей оксидів, основ, кислот, солей.
10	Дослідження реакційної здатності хлоридної кислоти. Якісна реакція на хлорид-йон. Дослідження властивостей хлоридів.
11	Дослідження реакційної здатності сульфатної кислоти. Якісна реакція на сульфат-йон. Дослідження властивостей сульфатів.
12	Дослідження реакційної здатності нітратної кислоти. Якісна реакція на нітрат-йон. Дослідження властивостей нітратів.
13	Дослідження реакційної здатності ортофосфатної кислоти. Якісна реакція на фосфат-йон. Властивості фосфатів.
14	Дослідження властивостей карбонатної кислоти та карбонатів.
15	Дослідження властивостей сполук Алюмінію. Виконання якісних реакцій.
16	Дослідження реакційної здатності лужних металів. Розв’язування експериментальних задач.
17	Дослідження реакційної здатності лужноземельних металів. Розв’язування задач.
18	Дослідження реакційної здатності Купруму та Цинку. Виконання якісних реакцій.
19	Дослідження реакційної здатності Хрому та Мангану, як представників побічних підгруп.
20	Дослідження реакційної здатності амфотерних гідроксидів.
21	Дослідження реакційної здатності заліза та його сполук. Виконання якісних реакцій на йон-Феруму.
22	Розв’язування задач на теоретичний вихід продукту реакції.
23	Розв’язування задач на домішки.
24	Розв’язування розрахункових задач на надлишок одного з реагентів.