Довідка

Приготування розчинів із заданим кількісним складом.

Дізнаємось

Що таке масова частка, молярна та об’ємна концентрація розчинів

Основні правила приготування розчинів заданої концентрації

Значення точності концентрацій у медицині

Навчимось

Розраховувати масу та об’єм речовини для приготування розчину

Готувати розчини із заданим кількісним складом

Дотримуватися правил техніки безпеки в хімічній лабораторії

Матеріали

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Проблемні питання

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

№	Тема
1 лекції
1	Періодичний закон і періодична система як основа для характеристики будови атомів, засіб передбачення фізичних та хімічних властивостей речовин.
2	Неметалічні елементи: загальна характеристика, поширення в природі. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і Карбону. Значення озонового шару для організмів на Землі. Застосування неметалів. Поняття про адсорбцію.
3	Основні хімічні та фізичні властивості неметалів як простих речовин. Роль неметалічних елементів у клітині. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії амоніаку і гідроген хлориду та їх взаємодія з водою.
4	Оксиди неметалічних елементів, їх кислотний характер. Кислотні дощі, парниковий ефект.
5	Сульфатна, нітратна, карбонатна кислоти, солі цих кислот, поширення їх у природі та використання людиною. Якісні реакції на сульфат-іони, карбонат-іони. Контрольна робота № 1. Тематична атестація.
6	Обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси або об’єму за кількістю речовини, масою або об’ємом реагенту, що містить певну частку домішок.
7	Загальні відомості про мінеральні добрива та раціональне їх використання. Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах. Проблеми охорони природи від забруднення продуктами та відходами хімічних виробництв.
8	Будівельні матеріали і їх використання. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку.
9	Роль хімії у розв’язуванні продовольчої проблеми. Роль неметалічних елементів-органогенів у живій природі. Кругообіг неметалічних елементів у довкіллі.
10	Роль діяльності людини у кругообігу елементів та екологічні проблеми, до яких вона приводить. Шляхи вирішення екологічних проблем. Контрольна робота № 2. Тематична атестація.
11	Значення води і водних розчинів у біології та медицині. Загальні відомості про розчини, їх склад і типи. Теорії розчинів. Теплові явища при розчиненні. Розчинність газів у рідинах. Розчинність рідин і твердих речовин у рідинах. Колігативні властивості розчинів. Дифузія та осмос. Осмотичний тиск розчинів. Біологічне значення осмосу, осмотичного тиску.
12	Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Розрахунок масової частки розчиненої речовини, молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента, титру.
13	Приготування розчинів із заданим кількісним складом.
14	Розчини електролітів та їхнє значення. Електролітична дисоціація електролітів. Властивості розчинів сильних електролітів. Активність та коефіцієнт активності. Йонна сила розчину. Ступінь і константа дисоціації слабких електролітів. Йонний добуток води. Водневий показник рН. Значення рН для різних рідин людського організму в нормі та за патологією.
15	Електролітична дисоціація сильних і слабких електролітів. Кислоти, основи та солі з погляду теорії електролітичної дисоціації. Реакції у водних розчинах електролітів. Йонні рівняння реакцій. Ступінь та константа дисоціації слабких електролітів. Зв'язок константи дисоціації із силою електролітів. Обчислення константи та ступеня дисоціації слабких електролітів за законом розбавляння Оствальда.
16	Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу. Значення гідролізу в життєдіяльності організму. Буферні розчини, їхня класифікація. Водно-електролітний баланс – необхідна умова гомеостазу. Контрольна робота № 3.
17	Місце металічних елементів у періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва. Металічні s-, p-, d-елементи, уявлення про їхні хімічні властивості. Загальні фізичні і хімічні властивості металів. Металічний зв'язок. Корозія металів, захист від корозії. Тематична атестація.
18	Властивості розчинів сильних електролітів. Активність та коефіцієнт активності. Йонна сила розчину. Ступінь і константа дисоціації слабких електролітів.
19	Йонний добуток води. Водневий показник рН. Значення рН для різних рідин людського організму в нормі та за патологією.
20	Електролітична дисоціація сильних і слабких електролітів. Кислоти, основи та солі з погляду теорії електролітичної дисоціації. Реакції у водних розчинах електролітів. Йонні рівняння реакцій. Ступінь та константа дисоціації слабких електролітів. Зв'язок константи дисоціації із силою електролітів. Обчислення константи та ступеня дисоціації слабких електролітів за законом розбавляння Оствальда.
21	Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу. Значення гідролізу в життєдіяльності організму. Буферні розчини, їхня класифікація. Водно-електролітний баланс – необхідна умова гомеостазу.
22	Контрольна робота № 3.
23	Місце металічних елементів у періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва. Металічні s-, p-, d-елементи, уявлення про їхні хімічні властивості. Загальні фізичні і хімічні властивості металів. Металічний зв'язок. Корозія металів, захист від корозії. Тематична атестація.
2 лекції
1	Хімічні властивості лужних та лужноземельних елементів, властивості їх оксидів та гідрооксидів. Твердість води та методи її усунення.
2	Властивості металічних p- і d-елементів та їхніх сполук. Алюміній та його сполуки.
3	Ферум — найважливіший d-елемент, його хімічні властивості. Залізо, його властивості і використання. Оксиди Феруму. Сполуки Феруму у природі. Залізні руди.
4	Будова атомів d-елементів та хімічні властивості: кислотно-основні, окисно-відновні. Біологічна роль d-елементів. Потреба людини в макро- та мікроелементах. Застосування сполук d-елементів у медичній практиці. Якісні реакції на йони d-елементів (Fe2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+, Mn2+).
5	Метали та їхні сплави у сучасній техніці. Практична робота № 1. Розв’язування експериментальних задач.
6	Сучасні уявлення про будову комплексних сполук. Склад комплексних сполук. Реакції комплексоутворення. Координаційна теорія А. Вернера. Хімічний зв'язок у комплексних сполуках. Просторова будова комплексних сполук. Ізомерія комплексних сполук. Біологічно важливі типи координаційних сполук. Металолігандний гомеостаз. Застосування комплексних сполук у медицині.
7	Проведення окисно-відновних реакцій. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методами електронного балансу та напівреакцій.
8	Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.
9	Ідеї В. І. Вернадського про геологічну та хімічну діяльність людини. Контрольна робота № 4. Тематична атестація.
10	Предмет хімічної термодинаміки. Основні поняття хімічної термодинаміки. Перший закон термодинаміки. Ентальпія. Термохімічні рівняння. Стандартні теплоти утворення та згоряння. Закон Гесса. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Вільна енергія Гіббса. Критерії самочинного перебігу хімічних процесів. Хімічна кінетика як основа для вивчення швидкостей та механізму біохімічних реакцій. Швидкість реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації. Константа швидкості реакції. Поняття про порядок і
11	Основні поняття і закони термохімії. Енергетична характеристика біохімічних процесів. Термохімічні розрахунки та експериментальне визначення теплових ефектів хімічних реакцій і процесів.
12	Залежність швидкості хімічних реакцій від різних факторів. Дослідження впливу природи каталізатора на швидкість реакції розкладання гідроген пероксиду волюмометричним методом.
13	Електродні потенціали та механізм їх виникнення. Рівняння Нернста. Стандартні електродні потенціали. Стандартний водневий електрод. Електроди першого і другого роду. Окисно-відновні електроди. Рівняння Петерса. Йонселективні електроди. Скляний електрод. Електрохімічні (гальванічні) елементи та елктрорушійні сили. Дифузійні та мембранні потенціали, їх біологічне значення. Біопотенціали. Потенціометричні методи дослідження в медицині. Контрольна робота № 5. Тематична атестація.
14	Органічні сполуки — сполуки Карбону. Валентні можливості Карбону. Основні класи неорганічних і органічних сполук. Органічні речовини в живій природі. Білки, жири, вуглеводи — основні складові живих організмів.
15	Теорія хімічної будови органічних сполук. Залежність властивостей органічних речовин від хімічної будови. Взаємний вплив атомів у молекулі. Структурна і просторова ізомерія органічних сполук. Конфігураційні та конформаційні ізомери. Способи зображення просторової будови молекул органічних сполук.
16	Основи номенклатури насичених вуглеводнів.
17	Складання формул органічних сполук та їхніх назв за міжнародною номенклатурою.
18	Природні джерела органічних речовин. Основні види палива та їхнє значення в енергетиці. Природний газ, нафта, кам’яне вугілля, продукти їх переробки, застосування.
19	Дослідження реакційної здатності алканів, аренів.
20	Дослідження реакційної здатності алкенів, алкадієнів. Реакції електрофільного приєднання.
21	Виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів.
22	Синтез органічних сполук різних класів із вуглеводневої сировини. Добування і застосування вуглеводнів. Прояв у цих процесах загальних законів природи. Контрольна робота № 6.
23	Спирти: склад і будова молекул, формули, номенклатура, класифікація, властивості.
24	Спирти одно- і багатоатомні. Дослідження хімічних властивостей(кислотні, реакції нуклеофільного заміщення, окиснення). Дослідження особливостей хімічних властивостей багатоатомних спиртів.
25	Фенол: склад і будова молекули, формула, фізичні та хімічні властивості. Тематична атестація.

Загальнонаціональна хвилина мовчання за загиблими внаслідок збройної агресії рф проти України

60