Довідка

Будова атома та його електронних оболонок.

Дізнаємось

сучасні уявлення про будову атома, склад і властивості атомного ядра;

роль електронів та електронних оболонок у формуванні хімічних властивостей елементів;

поняття енергетичних рівнів, підрівнів і атомних орбіталей (s, p, d, f);

принципи заповнення електронних оболонок (принцип мінімуму енергії, правило Гунда, принцип Паулі);

зв’язок електронної будови атома з положенням елемента у Періодичній системі;

значення електронної структури для реакцій, що мають фармацевтичне та біологічне значення.

Навчимось

складати електронні та електронно-графічні формули атомів хімічних елементів;

визначати валентні електрони та прогнозувати типові хімічні властивості елементів;

пояснювати реакційну здатність елементів на основі їх електронної будови;

використовувати знання будови атома для розуміння механізмів дії лікарських речовин і хімічних процесів у фармації;

застосовувати хімічну термінологію під час аналізу фармакопейних текстів, рецептур та лабораторної документації.

Матеріали

Проблемні питання

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

№	Тема
3 лекції
1	Вступ. Основні поняття та закони хімії. Атомно-молекулярне вчення.
2	Класи та номенклатура неорганічних сполук.
3	Будова атома та його електронних оболонок.
4	Хімічний зв’язок та будова молекул.
5	Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага.
6	Вода. Розчини. Властивості розчинів електролітів. Гідроліз солей.
7	Комплексні сполуки. Окисно-відновні реакції.
8	Елементи VII А групи.
9	Елементи VI А групи.
10	Елементи VIII В, І В та ІІ В груп.
3 практичні заняття
1	Складання електронних формул атомів.
2	Складання формул речовин на основі періодичної системи. Характеристика елемента на основі положення в періодичній системі та будови атома.
3	Виконання експериментальних задач, пов’язаних з підтвердженням хімічних властивостей оксидів, основ, кислот, солей та будови атома.
4	Розв’язування розрахункових задач з теми «Приготування розчинів»:Розв’язування розрахункових задач з теми «Приготування розчинів»: розрахунки масової частки; визначення молярної концентрації та молярної концентрації еквівалента; перехід від однієї концентрації до іншої.
5	Приготування розчинів з різними способами виразу їх складу з твердих і рідких речовин. Визначення густини розчинів за допомогою ареометра.
6	Гідроліз солей та фактори, що на нього впливають.
7	Ступінь окиснення. Окисно-відновні властивості елементів залежно від їх положення в періодичній системі. Складення рівнянь ОВР методами електронного та електронно-йонного балансів.
8	Дослідження реакційної здатності хлоридної кислоти. Дослідження властивостей хлоридів. Якісні реакції на галогенід-йони.
9	Дослідження реакційної здатності сульфатної кислоти. Дослідження властивостей сульфатів. Якісні реакції на сульфід-, сульфіт-, сульфат-йони.
10	Одержання амоніаку і визначення властивостей його водного розчину. Властивості солей амонію. Якісна реакція на йон амонію.
11	Дослідження реакційної здатності нітратної кислоти. Дослідження властивостей нітратів. Якісна реакція на нітрат-йон.
12	Дослідження реакційної здатності ортофосфатної кислоти. Властивості ортофосфатів. Якісна реакція на ортофосфат-йон.
13	Дослідження реакційної здатності лужних металів. Розв’язування комбінованих задач.
14	Дослідження реакційної здатності лужноземельних металів. Розв’язування якісних задач.
15	Дослідження властивостей сполук Алюмінію. Виконання якісних реакцій.
16	Дослідження реакційної здатності Купруму та Цинку. Виконання якісних реакцій.
17	Вплив кислотності середовища на характер відновлення калій перманганату. Розв’язування задач за хімічними рівняннями.
18	Добування хром (III) гідроксиду та встановлення його амфотерних властивостей. Окисні властивості калій дихромату. Взаємоперетворення хроматів у дихромати.
19	Дослідження реакційної здатності заліза та його сполук. Якісні реакції на іони Феруму (II) та Феруму (III).
20	Розв’язування експериментальних задач.
21	властивостей. Окисні властивості калій дихромату. Взаємоперетворення хроматів у дихромати.
22	Дослідження реакційної здатності заліза та його сполук. Якісні реакції на іони Феруму (II) та Феруму (III).
23	Розв’язування експериментальних задач.

Довідка ЛКЛАУД ІД 208