Довідка

Карбонові кислоти: склад, будова молекул, формули, номенклатура, фізичні та хімічні властивості.

Дізнаємось

про Карбонові кислоти: склад, будова молекул, формули, номенклатура, фізичні та хімічні властивості.

Навчимось

-Сьогодні навчимось:

що таке карбонові кислоти

яка їх функціональна (карбоксильна) група –COOH

чому вони є кислотами

-Коротко:

Карбонові кислоти — це органічні сполуки, що містять групу –COOH, яка складається з:

карбонільної групи C=O

гідроксильної групи –OH

👉 Саме ця будова зумовлює кислотні властивості.

-Формули і номенклатура

Навчимось:

складати молекулярні та структурні формули

правильно називати карбонові кислоти

Приклад:

CH₃COOH — етанова кислота (оцтова)

-Фізичні властивості

агрегатний стан

запах

розчинність у воді

температури кипіння

(чому оцтова кислота — рідина, а жирні кислоти — тверді)

-Хімічні властивості (ДУЖЕ ВАЖЛИВО ДЛЯ МЕДИЦИНИ)

взаємодія з металами

реакції з лугами

утворення солей

естерифікація (основа дії багатьох ліків!)

-Медичне значення

молочна кислота — м’язи

оцтова кислота — антисептик

мурашина кислота — подразнювальна дія

жирні кислоти — клітинні мембрани

Матеріали

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Проблемні питання

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

№	Тема
1 лекції
1	Періодичний закон і періодична система як основа для характеристики будови атомів, засіб передбачення фізичних та хімічних властивостей речовин.
2	Неметалічні елементи: загальна характеристика, поширення в природі. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і Карбону. Значення озонового шару для організмів на Землі. Застосування неметалів. Поняття про адсорбцію.
3	Основні хімічні та фізичні властивості неметалів як простих речовин. Роль неметалічних елементів у клітині. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивості, добування в лабораторії амоніаку і гідроген хлориду та їх взаємодія з водою.
4	Оксиди неметалічних елементів, їх кислотний характер. Кислотні дощі, парниковий ефект.
5	Сульфатна, нітратна, карбонатна кислоти, солі цих кислот, поширення їх у природі та використання людиною. Якісні реакції на сульфат-іони, карбонат-іони. Контрольна робота № 1. Тематична атестація.
6	Обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси або об’єму за кількістю речовини, масою або об’ємом реагенту, що містить певну частку домішок.
7	Загальні відомості про мінеральні добрива та раціональне їх використання. Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах. Проблеми охорони природи від забруднення продуктами та відходами хімічних виробництв.
8	Будівельні матеріали і їх використання. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку.
9	Роль хімії у розв’язуванні продовольчої проблеми. Роль неметалічних елементів-органогенів у живій природі. Кругообіг неметалічних елементів у довкіллі.
10	Роль діяльності людини у кругообігу елементів та екологічні проблеми, до яких вона приводить. Шляхи вирішення екологічних проблем. Контрольна робота № 2. Тематична атестація.
11	Роль розчинів у життєдіяльності організмів. Механізм процесів розчинення. Термодинамічний підхід до процесу розчинення. Розчинність речовин. Розчинність газів у рідинах. Залежність розчинності газів від тиску (закон Генрі—Дальтона), природи газу та розчинника, температури. Вплив електролітів на розчинність газів (закон Сєченова). Розчинність газів у крові. Кесонна хвороба. Розчинність рідин і твердих речовин у рідинах. Залежність розчинності від температури, природи розчинюваної речовини та розч
12	Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація, молярна концентрація еквівалента, титр.
13	Приготування розчинів із заданим кількісним складом.
14	Розчини електролітів. Електроліти в організмі людини. Ступінь і константа дисоціації слабких електролітів. Властивості розчинів сильних електролітів. Активність та коефіцієнт активності. Йонна сила розчину. Дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник рН. Гідроліз солей. Роль гідролізу в біохімічних процесах.
15	Водневий показник (рН) як кількісна міра активної кислотності та основності. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу. Значення гідролізу в життєдіяльності організму.
16	Буферні системи та їх класифікація, рН буферних розчинів. Механізм дії буферних систем. Буферні системи крові. Приготування буферних розчинів та обчислення їхніх значень рН. Контрольна робота № 3.
17	Місце металічних елементів у періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва. Металічні s-, p-, d-елементи, уявлення про їхні хімічні властивості. Загальні фізичні і хімічні властивості металів. Металічний зв'язок. Корозія металів, захист від корозії. Тематична атестація.
2 лекції
1	Електронна структура та електронегативність s- і p-елементів. Типові хімічні властивості s- і p-елементів та їхніх сполук. Зв'язок місцезнаходженням s- і p-елементів у періодичній системі та їхнім вмістом в організмі. Якісні реакції на катіони s1-елементів (K+, Na+) і s2-елементів (Ca2+, Mg2+).
2	Хімічні властивості лужних та лужноземельних елементів, властивості їх оксидів та гідрооксидів. Твердість води та методи її усунення.
3	Властивості металічних p- і d-елементів та їхніх сполук. Алюміній та його сполуки.
4	Електронна структура та електронегативність d-елементів. Типові хімічні властивості d-елементів та їхніх сполук: реакції зі зміною ступеня окиснення. Якісні реакції на йони d-елементів (Fe2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+, Mn2+).
5	Ферум — найважливіший d-елемент, його хімічні властивості. Залізо, його властивості і використання. Оксиди Феруму. Сполуки Феруму у природі. Залізні руди.
6	Метали та їхні сплави у сучасній техніці. Практична робота № 1. Розв’язування експериментальних задач.
7	Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.
8	Сучасні уявлення про будову комплексних сполук. Класифікація комплексних сполук за зарядом внутрішньої сфери та за природою лігандів. Номенклатура комплексних сполук. Добування та властивості комплексних сполук.
9	Ідеї В. І. Вернадського про геологічну та хімічну діяльність людини. Контрольна робота № 4. Тематична атестація.
10	Предмет хімічної термодинаміки. Основні поняття хімічної термодинаміки. Перший закон термодинаміки. Ентальпія. Термохімічні рівняння. Стандартні теплоти утворення та згоряння. Закон Гесса. Самовільні та несамовільні процеси. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Термодинамічні потенціали. Термодинамічні умови рівноваги. Критерії спрямованості самовільних процесів.
11	Хімічна кінетика як основа для вивчення швидкостей та механізму біохімічних реакцій. Швидкість реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації. Порядок реакції. Поняття про механізм реакції. Молекулярність реакції. Залежність швидкості реакції від температури. Правило Вант-Гоффа. Особливості температурного коефіцієнта швидкості реакції для біохімічних процесів.
12	Електропровідність розчинів слабких електролітів. Кондуктометричне визначення ступеня і константи йонізації слабких електролітів. Електродні потенціали та електрорушійні сили. Вимірювання електрорушійної сили та електродних потенціалів, вивчення впливу температури, рН та природи середовища.
13	Поверхневі явища та їх значення в біології і медицині. Поверхневий натяг рідин і розчинів. Поверхнево-активні та поверхнево-неактивні речовини. Поверхнева активність. Правило Дюкло—Траубе. Адсорбція на межі поділу рідина—газ та рідина— рідина.Орієнтація молекул поверхнево-активних речовин у поверхневому шарі. Уявлення про структуру біологічних мембран. Адсорбція на межі поділу тверде тіло—газ. Адсорбція з розчину на поверхні твердого тіла. Фізична та хімічна адсорбція. Закономірності адсорбції р
14	Адсорбція на рухомій і нерухомій межі поділу фаз. Визначення адсорбції ацетатної кислоти на вугіллі.
15	Оптичні та електричні властивості дисперсних систем. Електрофорез, електроосмос. Стійкість і коагуляція колоїдно-дисперсних систем. Поріг коагуляції. Колоїдний захист. Контрольна робота № 5. Тематична атестація.
16	Органічні сполуки — сполуки Карбону. Валентні можливості Карбону. Основні класи неорганічних і органічних сполук. Органічні речовини в живій природі. Білки, жири, вуглеводи — основні складові живих організмів.
17	Теорія хімічної будови органічних сполук. Залежність властивостей органічних речовин від хімічної будови. Взаємний вплив атомів у молекулі. Ізомерія органічних сполук. Основи номенклатури насичених вуглеводнів.
18	Префікси, суфікси та закінчення, які застосовують у назвах біоорганічних сполук, що мають функціональні групи, за міжнародною замісниковою номенклатурою (ІЮПАК). Конфігурації молекул. Способи зображення просторової будови молекул біоорганічних сполук. Конформації молекул. Стереоізомерія.
19	Природні джерела органічних речовин. Основні види палива та їхнє значення в енергетиці. Природний газ, нафта, кам’яне вугілля, продукти їх переробки, застосування.
20	Алкани. Реакції вільнорадикального заміщення. Алкени і алкадієни. Реакції електрофільного приєднання. Арени. Реакції електрофільного заміщення.
21	Дослідження реакційної здатності алканів, алкенів, алкадієнів, аренів.
22	Виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів.
23	Синтез органічних сполук різних класів із вуглеводневої сировини. Добування і застосування вуглеводнів. Прояв у цих процесах загальних законів природи. Контрольна робота № 6.
24	Спирти: склад і будова молекул, формули, номенклатура, класифікація, властивості.
25	Фенол: склад і будова молекули, формула, фізичні та хімічні властивості. Тематична атестація.
3 лекції
1	Альдегіди: склад, будова молекул, формули, номенклатура, фізичні та хімічні властивості.
2	Карбонові кислоти: склад, будова молекул, формули, номенклатура, фізичні та хімічні властивості.
3	Естери. Гідроліз естерів. Жири як представники естерів. Класифікація жирів, їхні хімічні властивості.
4	Якісні реакції на виявлення альдегідної групи (Толленса і Троммера). Реакція диспропорціонування (дисмутації, Канніццаро). Галоформні реакції. Йодоформна проба, її використання в аналітичних цілях. Кислотність карбонових кислот. Реакціна здатність, реакція естерифікації. Гідроліз естерів.
5	Вуглеводи. Класифікація вуглеводів, їх утворення й поширення в природі. Глюкоза. Сахароза. Крохмаль. Целюлоза.
6	Хімічні реакції моносахаридів за участю карбонільної групи: окисно-відновні реакції (якісні реакції на виявлення альдегідної групи). Структура лактози і сахарози, їхні властивості. Гідроліз крохмалю та якісна реакція на його виявлення. Контрольна робота № 7. Тематична атестація.
7	Аміни: склад і будова молекул, класифікація, формули, номенклатура, властивості.
8	Якісні реакції на амінокислоти, білки (біуретова, нінгідринова, ксантопротеїнова реакції, реакція Фоля).
9	Виведення молекулярної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції.
10	Біологічна роль білків, нуклеїнових кислот. Біополімери як структурна та функціональна основа єдності та різноманітності живих систем, її пояснення на основі збереження і перетворення енергії.
11	Полімерні матеріали. Пластмаси, синтетичні каучуки, гума, натуральні та хімічні (штучні і синтетичні) волокна, синтетичні лікарські препарати.
12	Вітаміни, харчові добавки, Е-числа. Шкідливий вплив на організм людини наркотичних речовин, паління, алкоголю; процеси, які його обумовлюють.
13	Органічні речовини та здоров’я людини.
14	Органічні сполуки в побуті. Мила та синтетичні миючі засоби.
15	Узагальнення знань з органічної хімії на основі теорії хімічної будови речовини та загальних закономірностей природи, фундаментальних ідей природничих наук. Контрольна робота № 8. Тематична атестація.

Загальнонаціональна хвилина мовчання за загиблими внаслідок збройної агресії рф проти України

60