Добування хром (III) гідроксиду та встановлення його амфотерних властивостей. Окисні властивості калій дихромату. Взаємоперетворення хроматів у дихромати.

Основні поняття та закони хімії. Хімічний елемент, атом, молекула, атомна та молекулярна маси, моль як одиниця кількості речовини, молярна маса, молярний об’єм, прості та складні речовини, еквівалент, еквівалентна маса елементів простих і складних речовин. Атомно-молекулярне вчення. Основні закони хімії: закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій, закон сталості складу, закон еквівалентів, закон Авогадро та його наслідки, закон кратних відношень, газові закони.

Класи та номенклатура неорганічних сполук. Прості речовини: метали та неметали. Складні речовини: бінарні, потрійні, комплексні. Оксиди: прості, подвійні, полімерні. Пероксиди та надпероксиди. Номенклатура оксидів. Гідроксиди: основні, кислотні, амфотерні. Номенклатура гідроксидів. Солі: середні, кислі, основні, подвійні і змішані, їх властивості. Номенклатура солей.

Хімічний зв'язок та будова молекул. Хімічний зв'язок: механізм утворення. Характеристика зв’язку: енергія, довжина, валентний кут. Типи зв’язку. Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв’язків (ВЗ). Валентність. Механізм утворення ковалентного зв’язку (обмінний та донорно-акцепторний). Властивості ковалентного зв’язку: насичуваність, направленість, полярність. Йонний зв'язок та його властивості: ненасичуваність, ненаправленість. Металевий зв'язок. Міжмолекулярна взаємодія. Водневий зв'язок. Типи к

Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага. Загальна характеристика хімічних реакцій та їх класифікація за різними ознаками. Гомогенна та гетерогенні системи. Швидкість хімічних реакцій, залежність їх від різних чинників (природи реагуючих речовин, температури, тиску, концентрації реагуючих речовин, каталізатора). Закон діючих мас. Хімічна рівновага. Закон діючих мас для стану хімічної рівноваги. Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Вода. Розчини. Властивості розчинів електролітів. Механізм розчинення речовин у воді. Гідратна теорія розчинів. Сучасні уявлення про природу розчинів. Розчинність, коефіцієнт розчинності. Залежність розчинності від різних чинників. Ненасичені, насичені та пересичені розчини. Способи виразу вмісту речовини в розчині та зв’язок між ними. Гідрати. Сольвати. Кристалогідрати.

Окисно-відновні реакції. Окисно-відновні реакції (ОВР). Ступінь окиснення. Окисно-відновні властивості простих речовин та сполук елементів залежно від їх положення в періодичній системі. Окиснення та відновлення. Найважливіші окисники та відновники. Класифікація окисно-відновних реакцій. Складання рівнянь ОВР та визначення коефіцієнтів методом електронного балансу та електронно-йонним методом.

Комплексні сполуки. Комплексні сполуки. Основні положення координаційної теорії (за Вернером). Будова комплексних сполук: зовнішня та внутрішня сфери, комплексоутворювач, ліганди, координаційне число комплексоутворювача, комплексний іон. Номенклатура та класифікація комплексних сполук. Природа хімічного зв’язку в комплексних сполуках. Утворення та дисоціація комплексних сполук у розчинах.

Елементи VII А групи. Загальна характеристика елементів VII А групи (галогенів) на підставі будови їх атомів. Положення галогенів у періодичній системі. Природні сполуки галогенів. Одержання, властивості, застосування галогенів. Водневі сполуки галогенів: одержання, властивості, застосування. Якісні реакції на галогенід-йони.

Елементи VI А групи. Загальна характеристика елементів VІ А групи (халькогенів) на основі положення в періодичній системі та будови атомів. Сульфур. Природні сполуки. Добування та властивості Сірки. Оксигеновмісні сполуки Сульфуру (сульфур (ІV) та сульфур (VІ) оксиди, сульфітна та сульфатна кислоти, їх солі); їх добування, властивості та застосування.

Елементи V А групи. Загальна характеристика елементів V А групи згідно з будовою атома та положення у періодичній системі. Нітроген. Характеристика елемента. Азот: добування, фізичні та хімічні властивості, поширення у природі. Амоніак: добування, фізичні та хімічні властивості. Гідратація амоніаку. Йон Амонію. Солі Амонію. Оксигеновмісні сполуки Нітрогену. Оксиди Нітрогену: добування і властивості. Нітритна кислота. Окисно-відновні властивості нітритів. Нітратна кислота. Фізичні та хімічні влас

Елементи-неметали IV А та ІІІ А груп. Характеристика неметалів IV А та III А груп на основі будови атома та положення у періодичній системі. Карбон. Алотропні видозміни Карбону. Адсорбційні властивості активованого вугілля. Оксиди Карбону: добування, властивості, застосування. Способи допомоги при отруєнні карбон (ІІ) оксидом. Карбонатна кислота, її солі. Якісна реакція на карбонат-йон. Хімічні властивості Силіцію та його сполук.

Елементи І А та ІІ А груп. Характеристика металів s-елементів. Твердість води та методи її усунення. Характеристика Стронцію, Барію, Радію.

Елементи-метали IV А та ІІІ А груп. Загальна характеристика металів р-елементів. Алюміній та його сполуки. Станум. Алотропія Стануму. Властивості олова, застосування. Сполуки Стануму. Плюмбум. Природні сполуки Плюмбуму, їх властивості. Використання в медицині сполук Плюмбуму. Біологічна роль, застосування в медицині.

Елементи VI В та VII В груп. Загальна характеристика металів d-елементів. Метали VІ В групи. Хром та його сполуки.. Якісні реакції на дихромат- та хромат-йони. Загальна характеристика елементів VІІ В групи. Манган та його сполуки.

Елементи VIII В, І В та ІІ В груп. Загальна характеристика металів підгрупи Феруму. Властивості заліза та сполук Феруму. Загальна характеристика елементів І В групи. Купрум, Аргентум, Аурум, поширення у природі. Хімічні властивості міді та сполук Купруму. Загальна характеристика елементів ІІ В групи. Цинк та його сполуки.

Складання електронних формул атомів.

Складання формул речовин на основі періодичної системи. Характеристика елемента на основі положення в періодичній системі та будови атома.

Вивчення характеру хімічного зв’язку і валентності елементів у різних хімічних сполуках. Графічне зображення молекулярних формул.

Розв’язування розрахункових задач з теми «Приготування розчинів»: розрахунки масової частки; визначення молярної концентрації та молярної концентрації еквівалента; перехід від однієї концентрації до іншої.

Приготування розчинів з різними способами виразу їх складу з твердих і рідких речовин. Визначення густини розчинів за допомогою ареометра.

Вивчення реакцій між розчинами електролітів.

Гідроліз солей та фактори, що на нього впливають.

Виконання експериментальних задач, пов’язаних з підтвердженням хімічних властивостей оксидів, основ, кислот, солей.

Ступінь окиснення. Окисно-відновні властивості елементів залежно від їх положення в періодичній системі. Складення рівнянь ОВР методами електронного та електронно-йонного балансів.

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій за темою «Галогени». Розв’язування розрахункових задач на визначення концентрації розчинів.

Дослідження реакційної здатності хлоридної кислоти. Дослідження властивостей хлоридів. Якісні реакції на галогенід-йони.

Дослідження реакційної здатності сульфатної кислоти. Дослідження властивостей сульфатів. Якісні реакції на сульфід-, сульфіт-, сульфат-йони.

Одержання амоніаку і визначення властивостей його водного розчину. Властивості солей амонію. Якісна реакція на йон амонію.

Дослідження реакційної здатності нітратної кислоти. Дослідження властивостей нітратів. Якісна реакція на нітрат-йон.

Дослідження реакційної здатності ортофосфатної кислоти. Властивості ортофосфатів. Якісна реакція на ортофосфат-йон.

Дослідження властивостей карбонатної кислоти, карбонатів та гідрогенкарбонатів.

Дослідження реакційної здатності лужних металів. Розв’язування комбінованих задач.

Дослідження реакційної здатності лужноземельних металів. Розв’язування якісних задач.

Складання рівнянь реакцій взаємодії амфотерних металів з кислотами і лугами. Розв’язування проблемних і ситуаційних задач. Розв’язування розрахункових задач за рівняннями реакцій.

Дослідження властивостей сполук Алюмінію. Виконання якісних реакцій.

Дослідження реакційної здатності Купруму та Цинку. Виконання якісних реакцій.

Вплив кислотності середовища на характер відновлення калій перманганату. Розв’язування задач за хімічними рівняннями.

Добування хром (III) гідроксиду та встановлення його амфотерних властивостей. Окисні властивості калій дихромату. Взаємоперетворення хроматів у дихромати.

Дослідження реакційної здатності заліза та його сполук. Якісні реакції на іони Феруму (II) та Феруму (III).

Розв’язування експериментальних задач.